Enlace Iónico

¿Qué es el enlace iónico?

El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina.

Características:

* Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.

* Este enlace se produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones

*No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).

*Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

* Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.

* Altos puntos de fusión y ebullición.

* Son solubles en solventes polares y aun así su solubilidad es muy baja.

* Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.

* En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla, del extraño circuito, se encenderá . Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello este funciona.

Ejemplos: 

Nitrato de calcio (Ca(NO3)2)                                       Cloruro de manganeso (MnCl2)

Óxido de magnesio (MgO)                                           Sulfato de potasio (K2SO4)

 Sulfato de cobre (CuSO4)                                           Hipoclorito de sodio (NaClO)

 Ioduro de potasio (KI)                                                 Carbonato de calcio (CaCO3)

 Hidróxido de zinc (Zn(OH)2)                                      Ácido sulfúrico (H2SO4)

 Cloruro de sodio (NaCl)                                              Bromuro de potasio (KBr)

 Nitrato de plata (AgNO3)                                            Sulfuro de hierro (Fe2S3)

 Fluoruro de litio (LiF)                                                  Fosfato disódico (Na2HPO4)

 Cloruro de magnesio (MgCl2)                                     Dicromato de potasio (K2Cr2O7)

 Hidróxido de potasio (KOH)                                        Fosfato de calcio (Ca3(PO4)2)

 De igual manera, estos se pueden representar conforme a diversas estructuras:

       

Les presentaremos un video a cerca de este tipo de enlace, para que asi la información ya dada se concrete de manera fácil y sencilla.

Autora: Darianna Euan Tun

Enlace Covalente

¿Qué es el enlace covalente?

Los enlaces covalentes se definen como la unión que se produce entre 2 átomos por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa con objeto de formar una molécula estable.

Un ejemplo claro es la molécula de Cloro, el cloro en estado natural se presenta como una molécula formada por 2 átomos de cloro, dichos átomos de cloro se encuentran unidos mediante un enlace covalente producido por la compartición de 2 electrones.

Durante este proceso 2 átomos se han unido para formar una molécula, obviando la teoria de los orbitales moleculares enlazantes / antienlazantes y con objeto de explicarlo de una manera sencilla, podemos decir que 2 orbitales atómicos (Cl + Cl) se unen para formar un nuevo orbital molecular (Cl2).

Los orbitales se definen como las regiones de los átomos o moléculas donde se encuentran los electrones.

Dentro de los enlaces covalentes nos encontramos con 2 tipos de enlaces covalentes que se pueden originar:

*Enlace covalente polar

*Enlace covalente apolar

Caracteristicas:

* Temperaturas de fusión y ebullición bajas.

* En condiciones ordinales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos

* Son blandos en estado sólido.

* Aislantes de corriente eléctrica y calor.

* Solubilidad. Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).

Redes: además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos. Tienen estas propiedades:

* Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.

* Sólidos en condiciones ordinales.

* Son sustancias muy duras (excepto el grafito).

* Aislantes (excepto el grafito).

* Insolubles.

* Neocloridas

Enlace covalente polar

*Se origina cuando uno de los átomos dispone de mayor fuerza de atracción de los electrones hacia su núcleo, como resultado se origina una molécula con parte negativa y otra parte positiva (dipolo).

*Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando el enlace se realiza entre 2 átomos diferentes.

*El grado de polaridad de la molécula resultante del enlace covalente, depende de la fuerza o atracción que atrae los electrones hacia un átomo, este concepto es definido mediante la electronegatividad.

Enlace covalente apolar

*Se produce cuando ambos átomos disponen de la misma fuerza de atracción de los electrones hacia su mismo núcleo.

*Los enlaces covalentes apolares siempre se producen cuando el enlace se realiza entre 2 átomos iguales o con el mismo grado de electronegatividad.

*El concepto de molécula o material polar o apolar es de suma importancia para el estudio de los adhesivos, por lo general aquellas superficies que dispongan de moléculas o materiales polares en su superficie serán óptimas para conseguir fácilmente un adhesivado duradero en el tiempo.

Ejemplos:

 Sílice                                                                Bromo

 Yodo                                                                 Freón

 Cloro                                                                Helio

 Oxígeno                                                            Diesel                                                      

 Agua                                                                 Nitrógeno  

 Dióxido de carbono                                          Parafina

 Amoníaco                                                         Glucosa

 Metano                                                             Cuarzo 

 Propano                                                            Grafito

De igual manera, se podria reprsentar de acuerdo a la diversas estructuras, por ejemplo:

Aquí les dejamos un vide breve a cerca de los enlaces covalentes, puesto que así podrá ser más fácil de entender

Autora: Darianna Euan Tun

Enlace Metálico

¿Qué es un Enlace Metálico?

Los enlaces metálicos son un tipo de enlace atómico (también llamados enlaces químicos) que puede ocurrir entre elementos metálicos.

En los enlaces metálicos, los átomos involucrados comparten sus electrones, los cuales pueden moverse a través del sólido formado por el enlace. Es decir, que en este tipo de enlaces, se produce una intensa atracción entre dos átomos metálicos, debido a los cationes de un metal y el mar de electrones de valencia deslocalizados genera una fuerza de atracción mutua. Esto se debe a que en todos los elementos metálicos, los electrones están deslocalizados debido a su baja energía de ionización.

El movimiento de los electrones, a través de los átomos metálicos enlazados, determina la conductividad eléctrica y térmica, así como la maleabilidad, la ductilidad y el brillo.

Caracteristicas:

Los enlaces metálicos no incluyen a las aleaciones, que consisten en una mezcla homogénea de tipo sólido pero donde no tienen lugar reacciones químicas.

Los enlaces metálicos determinan las propiedades y características de los metales tal y como son encontrados en la naturaleza, como por ejemplo:

*Tener temperaturas de fusión y ebullición muy altas

*Ser buenos conductores de la electricidad y del calor

*Ser duros y resistentes al rayado

*Oxidarse con facilidad

Entre los átomos agrupados mediante este tipo de enlace, suelen formar estructuras tridimensionales muy compactas, que pueden ser cúbicas, hexagonales, etc.

Ejemplos

Enlace entre átomos de mercurio (2Hg)

Enlace entre átomos de cadmio (2Cd)

Enlace entre átomos de oro (2Au)

Enlace entre átomos de aluminio (2Al)

Enlace entre átomos de galio (2Ga)

Enlace entre átomos de titanio (2Ti)

Enlace entre átomos de hierro (2Fe)

Enlace entre átomos de plata (2Ag)

Enlace entre átomos de zinc (2Zn)

Enlace entre átomos de cobre (2Cu)

Enlace entre átomos de paladio (2Pd)

Enlace entre átomos de platino(2Pt)

Enlace entre átomos de circonio (2Zr)

Enlace entre átomos de cobalto (2Co)

Enlace entre átomos de iridio (2Ir)

A continuación les mostreré un video a cerca de este tipo de enlace

Autora: Andrea Cohuo Canul

Fuerzas Intermoleculares

¿Qué son las fuerzas intermoleculares?

Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones.

Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico forman una molécula, los electrones que conforman la nueva molécula recorren y se concentran en la zona del átomo con mayor electronegatividad, definimos la electronegatividad como la propiedad que tienen los átomos en atraer electrones. La concentración de electrones en una zona específica de la molécula crea una carga negativa, mientras que la ausencia de los electrones crea una carga positiva.


Denominamos dipolos a las moléculas que disponen de zonas cargadas negativamente y positivamente debido a la electronegatividad y concentración de los electrones en las moléculas.

Podemos asimilar el funcionamiento de un dipolo a un imán con su polo positivo y su polo negativo, de tal forma que si acercamos otro imán el polo positivo atraerá al polo negativo y viceversa, dando como resultado una unión.

Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.

Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante. La figura inferior resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares.

Las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se clasifican en :

Dipolos permanentes
Dipolos inducidos
Dipolos dispersos.
Puentes de hidrógeno

Dentro de los 4 grupos descritos anteriormente, las fuerzas más relevantes son las 3 primeras también conocidas como fuerzas de Van der Waals.

 Dipolos permanentes

Este tipo de unión se produce cuando ambas moléculas disponen de cargas positivas y negativas, es decir son moléculas polares o que tienen polaridad, atrayéndose electrostaticamente y formando la unión.

Dipolos inducidos

Este tipo de unión se produce cuando una molécula no polar redistribuye la concentración de los electrones (tiene la posibilidad de polarizarse) al acercarse una molécula polar, de tal forma que se crea una unión entre ambas moléculas.

En este caso la molécula polar induce la creación de la molécula apolar en una molécula polar.

Dipolos dispersos

Este último caso la unión se produce entre moléculas no polares pero que pueden polarizarse, y cuando esto último ocurren se atraen mutuamente creando la unión molecular.

La unión que se crea en este tipo de dipolos tiene una intensidad muy débil y una vida muy corta

Las energías de unión generadas por las fuerzas intermoleculares son muy inferiores a las energías generadas en los enlaces químicos, pero a nivel global son superiores en número a estas últimas desempeñando un paple vital tanto en las propiedades de adhesión como de cohesión del adhesivo.

Van der Waals ------ 0,1 a 10 Kj/mol

Enlace Covalente ------ 250 – 400 Kj/mol.

Puente de Hidrógeno

El puente de hidrógeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O , N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa).

Caracteristicas

*Son muy dependientes de la temperatura, un aumento de temperatura produce un decremento de las fuerzas intermoleculares.

*Son mas débiles que los enlaces químicos, del orden de 100 veces menor

*La distancia de unión es a nivel de micras

*Las uniones no están direccionadas.

Ejemplos:

En la siguiente figura observamos un ejemplo de este tipo de interacción, entre moléculas de ácido clorhídrico.

Otro ejemplo puede ser el de las moléculas de cloruro de bromo. Las interacciones dipolo-dipolo se representan con líneas punteadas.

Ahora les mostraremos un vide acerca de la fuerzas intermoleculares

Autora: Andrea Cohuo Canul